（12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是 。

（2）反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是 。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

（5）反應(yīng)③中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

 

（12分，每空2分）

（1）

（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物質(zhì)1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物質(zhì)1分，配平1分）

（5）5

（6）b

【解析】

試題分析：（1）NaBr是離子化合物，其電子式為

（2）反應(yīng)①是氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2Br—Br2+2Cl—

（3）溴易揮發(fā)，碳酸鈉溶液顯堿性，與吹出的溴反應(yīng)，減少損失，達(dá)到富集溴的目的；

（4）反應(yīng)②的反應(yīng)物是溴與碳酸鈉，根據(jù)題目所給信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3

（5）反應(yīng)③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，則每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol；

（6）a、氯氣不與溴化氫反應(yīng)，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質(zhì)都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，答案選b。

考點(diǎn)：考查單質(zhì)溴的制取，電子式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的計算，除雜試劑的選擇

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

( 14分) 某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型： ；請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

查閱資料：

①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；

②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑

（2）請設(shè)計實驗驗證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中， ，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：

① ；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；

③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。

（4）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色

①

 

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

 

3

向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

……

 

②

……

溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學(xué)按取（4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是巨大的資源寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化

C．海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)

D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

 

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

氯化亞鐵溶液

氯化鐵

過量鐵粉

過濾

C

二氧化硅

氧化鋁

氫氧化鈉溶液

過濾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和碳酸鈉溶液

蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

 

（1）Se的氫化物的電子式是____。

（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是 。

（3）廢氣的主要成分是____ ；廢渣II的主要成分是 。

（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A． 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

B． 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

C． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

D． 向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。

Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為 。

②檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是 。

方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有 。

（4）加Fe的作用是 。

Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)

（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

TiO2TiCl4Ti

反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)

行，請解釋原因： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分子組成符合CnH2n-2的某烴，分子結(jié)構(gòu)中無支鏈和側(cè)鏈．完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍．
（1）求該烴的分子式______
（2）若該烴為鏈狀烯烴，且與等物質(zhì)的量的Br2加成后只能得到單一的產(chǎn)物，試推斷并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______
（3）若該烴只能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由—CH3、—OH、、—COOH四種基團(tuán)兩兩組合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（　�。�
A．5種B．4種
C．3種D．2種

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