8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）
A．原子半徑：�。颈疽�
B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，化合物為氨氣，則甲為H，乙位于第ⅤA族，乙為N，甲與丙同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知丙為Na，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丁為第三周期ⅢA族，為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、Al，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞丁＞乙，故A錯誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則單質(zhì)的還原性：�。急蔅錯誤；
C．甲的氧化物為共價化合物，而乙、丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、NaOH、氫氧化鋁，而氫氧化鋁具有兩性，能相互反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出在提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水）
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高最后晶體碘在蒸餾燒瓶中聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是（　　）
A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是（　�。�
A．若圖甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B．圖乙表示在含Mg2+、A13+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖象，由圖可得原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=10：2：3
C．圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH
D．圖丁表示某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶 液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．C點(diǎn)時加入NaOH溶液的體積為10mL
C．滴定過程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
D．若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔點(diǎn)Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是（寫出一種即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是sp2．
（6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4個．
（7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，假設(shè)Fe原子半徑為r cm，則金屬鐵的密度為$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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