9．下列敘述正確的是（　　）
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體一定是乙烯
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸鈉溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一條直線上
D．實驗室可用電石與飽和食鹽水反應制取乙炔氣體

分析 A．無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．正丁烷中的C均為四面體構型；
D．電石與飽和食鹽水中的水反應生成氫氧化鈣和乙炔．

解答 解：A．無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，不能說明一定是乙烯，應除去乙醇后檢驗或直接用溴水檢驗，故A錯誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉反應，故B錯誤；
C．正丁烷中的C均為四面體構型，則只有2個C共直線，3個C共面，故C錯誤；
D．電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，則實驗室可用電石與飽和食鹽水反應制取乙炔氣體，減緩反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意有機物的性質(zhì)及有機反應、有機物檢驗等，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某硬質(zhì)合金廠用輝鉬礦（MoS2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuFeS2、Au）制取MoO3工藝流程如圖所示．

（1）向礦漿加入起泡劑充分攪拌，MoS2等附著在氣泡上由刮泡器刮取，經(jīng)烘干的鉬精礦．該浮選的原理是利用物質(zhì)的B（填選項）．
A．溶解性   B．親水性或親油性    C．密度   D．化學性質(zhì)
（2）底泥的主要成分是Fe2O3、Al2O3、SiO2．
（3）氧壓煮過程中，MoS2被氧化為可溶性弱酸H2MoO4，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2（SO4）3．寫出MoS2被氧化為可溶性H2MoO4的化學方程式2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4．
（4）H2MoO4在溶液中能電離出二鉬酸根（Mo2O72-）、六鉬酸根（H3Mo6Oy-21）等陰離子，用三辛胺[N（CRH17）3]萃取（三辛胺難溶于水，用煤油組溶劑），再用氨水解吸，有機相可循環(huán)利用．
①H3Mo6Oy-21中y=3；
②有機相中的二鉬酸三辛銨[NH（C8H17）3]2Mo2O7難電離，可用氨水解吸，分液得到二鉬酸鈉溶液和三辛胺的煤油溶液．該反應的離子方程式為②[NH（C8H17）3]2Mo2O7+2NH3．H2O=2 N（C8H17）3+Mo2O72-+2NH4++2H2O；
③Mo的提取為多段逆流萃取，如圖為五段逆流萃取提取示意圖，這種萃取提取示意圖，這種萃取的優(yōu)點是溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率；

④最終萃取余相中含有Fe3+、Cu2+，沉淀銅的試劑可選擇溶劑與原料液充分接觸，有利于提高萃取率．
A．氨水   B．NaOH   C．鐵
（5）向解吸液中加入適量鎂鹽，沉淀出砷、碳等雜質(zhì)并過濾除去，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結晶產(chǎn)出二鉬酸銨，熱分解制得MoO3，氨氣可循環(huán)利用．該合金廠1.0×104kg輝鉬礦（含0.10%MoS2）理論上生產(chǎn)MoO3質(zhì)量為9kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．AIN是重要的半導體材料，Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導體材料的重要元素．
（ 1 ） As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與 P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范分子間作用力大，沸點高．
（4）白磷是由 P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，其中P原子的雜化軌道類型為sp3． 白磷易溶于 CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5 ）采用 GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形品胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該品胞中含有4個砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結構與金剛石相似（如圖），設晶胞的邊長為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該品體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結構式為：O=C=O
C．S2-的結構示意圖：D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一中同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A與D可形成含18e-的離子化合物
B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：
實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象．
實驗2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
回答下列問題：
（1）H2O2的分解反應是放熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗1的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．
（4）實驗室檢驗Fe3+的實驗方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復分解反應的過程中，實驗測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應0～40min的平均反應速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應能否設計一個原電池（寫能或不能）能，若能請在方框內(nèi)畫出，并寫出正負極的電極的電極反應式（括號內(nèi)注明反應類型）正極電極反應：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（還原反應）負極電極反應為：3H2-6e-=6H+（氧化反應）；若不能，請說明原因：空
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

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