18．已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

分析 2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用氨氣表示的反應速率．

解答 解：2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L，
v（NH3）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4mol/（L．s），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，注意對速率公式的理解，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．H的一種合成路線如下：

已知：
①有機物G發(fā)生脫水反應的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應
③1molG能與2molNaHCO3反應并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子，G的結構簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH．
（2）i的反應類型為加成反應，ii的反應類型為氧化反應．
（3）由A生成B的反應試劑和條件是氫氧化鈉水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團的同分異構體共有2種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（寫結構簡式）．
（5）由E生成F的化學方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應的化學方程式為+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體一定是乙烯
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸鈉溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一條直線上
D．實驗室可用電石與飽和食鹽水反應制取乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（　�。�
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素M的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為2，下列敘述正確的是（　�。�
A．M一定是第VIA族元素B．M的最高價氧化物為RO2
C．M的氣態(tài)氫化物一定能形成氫鍵D．M的氣態(tài)氫化物溶于水可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗設計實驗目的
A在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B將SO2通入KMnO4溶液驗證SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（5）設溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-113.7kJ•mol-1
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　　）
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應
B．2-甲基-2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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