Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7N_A
• B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A
• C、在50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3N_A
• D、將CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

  aNA

  14

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，11.2L正丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，正丁烷分子中含有10個C-H鍵和3個C-C鍵，所以0.5mol正丁烷中含有6.5mol共用電子對；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，5.6g混合物中含有0.4mol最簡式，含有0.8mol氫原子；
C、50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中含有28g乙醇，含有0.5mol乙醇；乙醇水溶液中，水分子同樣含有氫原子，所以溶液中氫原子數(shù)目大于3mol；
D、根據(jù)質(zhì)量差計算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、標準狀況下11.2L正丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol正丁烷中含有5mol碳氫鍵、1.5mol碳碳鍵，總共含有6.5mol共價鍵，總共含有共用電子對數(shù)為6.5N_A，故A錯誤；
B、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最簡式CH₂，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A，故B正確；
C、50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中含有乙醇28g，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氫原子，由于水中同樣含有氫離子，所以該乙醇水溶液中含有的氫原子大于3mol，含有氫原子總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D、2mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，過氧化鈉質(zhì)量增重56g，增重ag時生成氧氣的物質(zhì)的量為：

a

56

×1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

a

56

×2mol=

a

28

mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=

a

28

N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確正丁烷分子中含有的共價鍵數(shù)目，選項D為難點、易錯點，注意利用差量法計算出氧氣的物質(zhì)的量，明確過氧化鈉中氧元素化合價為-1價．