設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g甲醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為4NAB、標準狀況下，11.2L甲醛中含有的電子數(shù)目為8NAC、0.1mol N2與0.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為0.2NAD、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲醇分子中含有3個C-H鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，甲醛分子中含有16個分子，標準狀況下，甲醛為氣體，11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，含有8mol電子；
C．氮氣與氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D．鋁離子部分水解，溶液中陽離子數(shù)目增大．
解答：解：A．32g甲醇的物質(zhì)的量為：
32g
32g/mol
=1mol，1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵，含有的C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤；
B．標況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，0.5mol甲醛中含有8mol電子，含有的電子數(shù)目為8NA，故B正確；
C．0.1mol N2與0.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，生成的氨分子數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；
D．1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁鉀0.01mol，由于鋁離子部分水解，在溶液中陽離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽離子數(shù)目大于0.02NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、鹽的水解原理、可逆反應(yīng)特點，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意可逆反應(yīng)的特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是（　�。�
A、探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實驗法即可B、研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的順序進行C、科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D、使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25°C時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
B、室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
H
+
4
數(shù)目為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、在50g質(zhì)量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4+B、常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子C、標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、NA個N2分子與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2：1B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD、常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)為0.03NAB、用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NAC、25℃時，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NAD、100mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B、標準狀況下，22.4L NO2氣體中含有NA個O2分子C、常溫常壓下，15g HCHO含有2NA對共用電子對D、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中有NA個CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年江蘇省高二（文）上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在汽車尾氣處理裝置中加入適當?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2

C．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

D．該反應(yīng)生成14g N2時，轉(zhuǎn)移2mole－

 

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