Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、含0.3mol/L Cl^-的FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)一定小于0.1N_A
• B、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO₂與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A
• D、18g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子總數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氯化鐵溶液的體積，無法判斷溶液中膠體粒子的數(shù)目；
B．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵或硝酸鐵；
C．氧氣與鈉在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
D．葡萄糖和乙酸的最簡式都是CH₂O，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．

解答：解：A．沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)，如果硝酸不足，反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去的電子為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下5.6L氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，在加熱條件下0.25mol氧氣與鈉反應(yīng)生成0.25mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．18g葡萄糖和乙酸的混合物中含有18g最簡式CH₂O，含有0.6mol最簡式，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.6mol，含碳原子總數(shù)為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．