11．乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能團(tuán)名稱是羧基．

分析 乙酸含有隨機(jī)、乙醇含有羥基，乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，以此解答．

解答 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類(lèi)型，
故答案為：取代；
（2）因乙酸含有羧基，為乙酸的官能團(tuán)，故答案為：羧基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查乙酸和乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從官能團(tuán)入手來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型，來(lái)推斷所具有的性質(zhì)是解有機(jī)題的重要方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若0.5molCH4全部和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相等的四種有機(jī)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，可以得到的醚有6種
C．工業(yè)上要生產(chǎn)氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)制取比用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制取好
D．與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物最多有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（　　）
A．裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．滴定時(shí)，眼睛注視酸式滴定管中液面的下降情況
C．應(yīng)用右手控制酸式滴定管的活塞
D．若用甲基橙作指示劑，到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)液體為橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：
（1）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+還原性的強(qiáng)弱（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液恰好由無(wú)色變藍(lán)色，且30秒藍(lán)色不褪去，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25.2}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．科學(xué)家Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含有3.01×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鑒別①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來(lái)的順序是（　　）
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．完成下列填空：
（1）HClO的電子式為．
（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（3）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（4）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN2與3.0mol H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得N2的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1

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