2．用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（　�。�
A．裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗
B．滴定時，眼睛注視酸式滴定管中液面的下降情況
C．應用右手控制酸式滴定管的活塞
D．若用甲基橙作指示劑，到滴定終點時錐形瓶內(nèi)液體為橙色

分析 A．錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高；
B．滴定過程中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，不需要觀察滴定管液面；
C．滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；
D．當用鹽酸滴定氫氧化鈉達到滴定終點時，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬?/p>

解答 解：A．裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗，會導致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；
B．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化情況，不需要觀察酸式滴定管中液面的下降情況，故B錯誤；
C．中和滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故C錯誤；
D．甲基橙在堿性溶液中顯黃色，當用鹽酸滴定氫氧化鈉達到滴定終點時，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬�，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應；
②銅與稀硝酸反應；
③銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應．
以下敘述中正確的是（　�。�
A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．消耗銅的物質(zhì)的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

命名該化合物時，主鏈上的碳原子數(shù)是（　　）
A．9B．11C．12D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是Zn片逐漸溶解，電極反應為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應為2H++2e-═H2↑．
（3）電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片．
（4）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣的光照反應
B．乙烯與氯氣的加成反應
C．乙烯與氫氣和氯氣混合反應
D．乙烯與氯化氫加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）X的分子式為C10H11O3Cl．
（2）X分子中所含官能團有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關(guān)X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式+NaCl+H2O．
（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)只有分子處在對位的兩個取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用海水資源能達到相關(guān)目標的是（　�。�
A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿
D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應：
CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應類型是取代反應（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能團名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（2）當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的CO2的體積是224mL（標準狀況）．
（3）溶液中所含的物質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，其物質(zhì)的量之比為1：4．

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