1．下列說法不正確的是（　�。�
A．若0.5molCH4全部和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相等的四種有機(jī)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，可以得到的醚有6種
C．工業(yè)上要生產(chǎn)氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)制取比用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制取好
D．與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物最多有5種

分析 A．先根據(jù)碳原子守恒計(jì)算四種有機(jī)物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物和氯氣的關(guān)系式計(jì)算總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量；
B．醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，可以是同種醇，也可以是不同醇，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)分析判斷．
C．用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，還有其他氯代烴生成；用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成物只有氯乙烷；
D．烯烴與溴加成時(shí)溴原子連接在相鄰的不飽和的C原子上，溴與二烯烴加成可以發(fā)生1，2-加成，溴原子連接在相鄰的不飽和的C原子上，也可以發(fā)生1，4-加成，中間形成1個(gè)碳碳雙鍵．

解答 解：A．反應(yīng)完全后，得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.125mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)中消耗的氫原子和氯氣分子的個(gè)數(shù)比是1：1；生成0.125molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol，生成0.125molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，生成0.125molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×3=0.375mol，生成0.125molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.125mol×4=0.5mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量n（Cl2）=（0.125+0.25+0.375+0.5）mol=1.25mol，故A正確；
B．CH3OH只有1種結(jié)構(gòu)，C3H8O的醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，甲醇與甲醇分子之間脫水有1種，丙醇與丙醇分子之間脫水有3種，甲醇與丙醇分子之間脫水有2種，共有6種，所以可以形成的醚有6種，故B正確；
C．用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，還有其他氯代烴生成；用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成物只有氯乙烷，所以工業(yè)上要生產(chǎn)氯乙烷，用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制取，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溴與發(fā)生1，2-加成時(shí)，生成物有、；
當(dāng)溴與發(fā)生1，4-加成時(shí)，生成物有、，其加成產(chǎn)物有5種，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意烯烴的加成反應(yīng)與烷烴的取代反應(yīng)，制取純凈的氯代烴一般通過加成反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．農(nóng)藝師對(duì)盆栽施用S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），可以使鮮花按時(shí)盛開．下列說法不正確的是（　�。�
A．S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
B．S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
D．S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)；
②銅與稀硝酸反應(yīng)；
③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)．
以下敘述中正確的是（　�。�
A．消耗銅的物質(zhì)的量相等B．消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．消耗銅的物質(zhì)的量是①＞②＞③D．消耗硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是一次性電池--銅鋅電池的簡易裝置．
（1）該電池的負(fù)極材料是鋅；在外電路中，電流方向是由銅到鋅．
（2）正極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是鋰是活潑金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與 互為同分異構(gòu)體的酚類化合物有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．
③連接好反應(yīng)裝置．
④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是除去游離的脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；
（2）酯交換反應(yīng)器由、三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；
（3）步驟①中加入正己烷的作用是作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶，步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是分液漏斗，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；
（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是正己烷、甲醇；
（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為57.8%%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是（　　）
A．9B．11C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是Zn片逐漸溶解，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．
（3）電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．
（4）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能團(tuán)名稱是羧基．

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