【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖：

下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是

A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

A. 甲→乙，N-H的H原子被替代，反應(yīng)為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 甲中苯環(huán)和酯基為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面之間的C-C鍵可自由旋轉(zhuǎn)，則不一定在同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C. 甲、乙分子中都含有醛基，醛基可被溴水氧化，反應(yīng)甲、乙均能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；

D. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、羰基和苯環(huán)，反應(yīng)后環(huán)中連接支鏈的碳原子以及支鏈中連接羥基的碳原子為手性碳原子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍酸鈉是一種化學(xué)物質(zhì)，淺黃色或褐色的無(wú)定形粉末，不溶于水，常用于錳離子的檢驗(yàn)，其有一種制備流程如圖：

已知：a.輝鉍礦（主要成分是，還含少量等雜質(zhì)）；

b.水解能力：。

回答下列問(wèn)題：

（1）制備流程中，溶浸時(shí)加入過(guò)量的濃鹽酸的作用是__________________________。

（2）溶浸時(shí)，為了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水

b.攪拌

c.粉碎礦石

d.升髙溫度

（3）過(guò)濾2所得“母液”中經(jīng)過(guò)通入氣體后可再循環(huán)利用，氣體最好是__________（填化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式：__________________________________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________。

（5）鉍酸鈉（）可用于錳離子（）的檢驗(yàn)，如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無(wú)色），此反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）25℃時(shí)，向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液（設(shè)溶液體積變化不計(jì)），當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，所得懸濁液中 _________。[已知： 、 、 ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②（R、R′表示烴基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和_______（填官能團(tuán)名稱）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是_________（填字母代號(hào)）。

a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)

c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（4）A→B的化學(xué)方程式為_________。

（5）C的分子式為_________，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，分子中無(wú)結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4，另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示：

已知：Fe（SCN）3難溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）ZrSiO4鋯元素的化合價(jià)為____________。

（2）“氯化”主反應(yīng)為ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，相同時(shí)間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過(guò)程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。

（3）寫(xiě)出Al2O3高溫“氯化”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學(xué)方程式： ____________。

（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，當(dāng)溶液中Cu2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}

（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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