【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

【答案】A

【解析】

A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；

C. c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；

D. H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯與溴反應制得1，2-二溴乙烷�？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略�l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）寫出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學方程式______________；濃硫酸所起的作用是___________ 。

（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）反應一段時間后三頸燒瓶A中的液體混合物會逐漸變黑，此時會發(fā)生另一個副反應生成其他酸性雜質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為_________ 。

（4）在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是________________；

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

(1)還原過程中主要反應的離子方程式為_______。

(2)實驗室為了加快過濾速度，往往采用抽濾的操作(如圖)。儀器A的名稱__________，有關(guān)抽濾，下列說法正確的是__________

A.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出

B.在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C.在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙

D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀

(3)操作1為馬上再洗滌，然后在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻、密封包裝。其中最合理的洗滌試劑__________

A. 濃鹽酸 B. 濃氨水 C. 無水乙醇 D. 水+乙醇

真空干燥的原因是___________。

(4)隨著pH減小，Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分數(shù)__________

A. 增大 B. 不變 C. 減小 D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖：

下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_____。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是_________。

（4）D→X過程中所引入的官能團分別是_________。

（5）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）

A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑

C. t4時降低了壓強 D. 在t3～t4時間內(nèi)，X的體積分數(shù)最大

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