8．將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是（　　）
A．CuB．SC．CuSD．Cu2S

分析 Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2O+O2↑，根據(jù)反應(yīng)分析．

解答 解：Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2O+O2↑，稀硫酸沒有強氧化性，則反應(yīng)中S元素沒變價，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能過量，所以容器底部有少量固體為Cu；
故選A．

點評 本題考查了Cu的性質(zhì)、過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性，題目難度不大，側(cè)重于考查元素化合物的性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列同周期元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．MgB．AlC．SiD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色證明有氯水具有酸性
B將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變黃比較氯氣比液溴的氧化性強
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀不消失證明待測溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　　）
A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．油酸的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是（　�。�
A．比較鉀、鈉：Na、K、H2O
B．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙
D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是（　�。�
1-丁醇冰醋酸
密度（g/cm3）0.811.05
摩爾質(zhì)量（g/mol）7460
A．產(chǎn)率：約54.49%B．產(chǎn)率：約42.04%
C．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（　�。�
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．
完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是防止氯化鋁水解．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是bd（選填編號）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是靜置，取上層清液，滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是ad（選填編號）．
a．干燥Al（OH）3固體時易失水   b．Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數(shù)18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為5．

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