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2．下列與化學反應速率的影響因素無關的是（　�。�
A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕
B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色
C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久
D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來

分析 A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關；
B．光照射，溫度升高；
C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小；
D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．

解答 解：A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質有關，與反應速率無關，故A選；
B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；
C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小，與溫度對反應速率的影響有關，故C不選；
D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率加快，與濃度對反應速率的影響有關，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意合金的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應②，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應②，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應②，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　　）
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B．48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA
D．1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產物再跟溴的四氯化碳溶液反應，得到一種有機物，它的同分異構體有（除它之外）（　　）
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的結構式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B．該反應若生成2molAB2（g）則放出的熱量為 （E1-E2） kJ
C．該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B-A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的理論依據是最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學的實驗理論依據是非金屬性強的元素對應的單質可置換出非金屬性弱的元素對應的單質；A處的現象是：棉花變成橙黃色；寫出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，只有極少數分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做蓋斯定律．

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