Question

14．已知某化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的結(jié)構(gòu)式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
• B． 該反應(yīng)若生成2molAB₂（g）則放出的熱量為 （E₁-E₂） kJ
• C． 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
• D． 生成2 mol B-A鍵放出E₂ kJ能量

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，據(jù)此分析．
A．有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行反應(yīng)，無(wú)需加熱或點(diǎn)燃條件；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．吸熱反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量；
D．依據(jù)圖象分析判斷生成2 mol B-A鍵放出的能量為斷1molA₂和2molB₂鍵能吸收的能量與生成2 mol B-A鍵放出的熱量差．

解答 解：A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點(diǎn)燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E₁-E₂）kJ/mol，從圖示可知E₁＞E₂，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB₂（g）則吸收的熱量為 （E₁-E₂） kJ，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C正確；
D．依據(jù)圖象分析判斷1molA₂和2molB₂反應(yīng)生成2molAB₂，吸收（E₁-E₂）kJ熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．