Question

6．將6mol A和5mol B混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1．則下列結(jié)論中正確的是（　　）

• A． 以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡時，B的濃度為1 mol•L^-1
• C． n值等于1
• D． 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

分析 5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，v（D）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5s}$=0.1mol•L^-1•s^-1，C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知n=2，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  6            5             0             0
轉(zhuǎn)化 3            1             2            2
平衡 3            4              2           2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2mol D，v（D）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5s}$=0.1mol•L^-1•s^-1，C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知n=2，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始  6            5             0             0
轉(zhuǎn)化 3            1             2            2
平衡 3            4              2           2
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．平衡時，B的濃度為$\frac{4mol}{4L}$=1 mol•L^-1，故B正確；
C．由上述計算可知，n=2，故C錯誤；
D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意三段法的應(yīng)用，題目難度不大．