2．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為放反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．

分析 （1）當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答；
（3）常見(jiàn)的在常溫下既能夠進(jìn)行的放熱反應(yīng)方程式，如金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等．

解答 解：（1）由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（2）化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，
故答案為：低；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
故答案為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確化學(xué)鍵斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開(kāi)始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列組合不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室用教材的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)所需試劑與條件．反應(yīng)①氯氣、光照；反應(yīng)⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥消去反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體結(jié)構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
②只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③不含-O-O-的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)不可能在有機(jī)物中引入鹵素原子的是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、MgO、Al2O3，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是A、D、E（填寫代號(hào)）．
A．制取酚醛樹(shù)脂的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱時(shí)不必用溫度計(jì)
B．苯和濃溴水反應(yīng)可制溴苯
C．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
D．向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水會(huì)褪色
F．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

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