Question

11．Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的還原性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價氧化物的化學式分別為Na₂O、MgO、Al₂O₃，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；主族元素最高正價與去族序數(shù)相等，但O、F元素除外，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0書寫其最高價氧化物的化學式；氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，屬于兩性氫氧化物．

解答 解：元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al；主族元素最高正價與去族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以Na、Mg、Al的最高化合價為+1、+2、+3價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，其最高價氧化物分別是Na₂O、MgO、Al₂O₃；Al（OH）₃既能與強酸反應又能與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，故答案為：Na＞Mg＞Al；Na₂O、MgO、Al₂O₃；Al（OH）₃．

點評 本題考查金屬性強弱判斷、化學式的書寫、兩性氫氧化物等知識點，明確金屬性強弱判斷方法、化學式書寫方法等即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，為�？疾辄c．