Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

Answer 1

【答案】K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放熱 b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 bc c D

【解析】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

答案為：c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

已知：K3000C>K3500C，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：放熱

(2)從反應(yīng)方程式可以看出，一氧化氮和二氧化氮的變化量應(yīng)該相等。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像起點(diǎn)可知，一氧化氮的變化曲線為c，所以圖中表示NO2變化的曲線是b。答案為b

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

答案為1.5×10-3mol·L－1·s－1

(3)a．v(NO2)=2v(O2)，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度(反應(yīng)達(dá)平衡前),此關(guān)系均成立，不一定是平衡狀態(tài)；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．v逆(NO)=2v正(O2)，此關(guān)系表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)。

故答案為bc

(4)a．及時(shí)分離除NO2氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減慢，不合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，不合題意；

c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，符合題意；

d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，不合題意。

答案為c

(5)該反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，ΔS＜0。

答案為D。