下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是   （填序號，下同）；屬于弱電解質(zhì)的是  ；屬于非電解質(zhì)的是  ．

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸（CH3COOH）⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣．


考點：  強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．

解答：  解：強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物．氨氣（NH3）、二氧化碳（CO2）本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸（CH3COOH）、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，硫酸鋇（BaSO4）、氯化銀（AgCl）由于溶解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4、AgCl不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)；CH3COOH、NH3•H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨（CH3COONH4）在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)．

故答案為：⑤⑥⑨；④；①⑧．

點評：  本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣

　 C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

    A． 水的電離程度始終增大

    B． 先增大再減小

    C． c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變

    D． 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ?/p>

    A．                                 大于2c mol/L    B． 等于2c mol/L

    C．                                 小于2c mol/L    D． 在c mol/L∽2c mol/L之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

    B． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

    C． 和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D． 1L O.1mol•L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是   （填序號）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請你完成表格，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是   ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請用一個離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    C． 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+

    D． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式

（1）實驗室制乙炔   

（2）實驗室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁  

（4）乙醇催化氧化為乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強酸和強堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中進行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（）

    A．             Q1=Q2=57.3           B． Q1＞Q2＞57.3     C． Q1＜Q2=57.3   D． 無法確定

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