Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

    A． 水的電離程度始終增大

    B． 先增大再減小

    C． c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^﹣）之和始終保持不變

    D． 當加入氨水的體積為10mL時，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

Answer 1

考點：  酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；

B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減��；

D．CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）．

解答：  解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．當向CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常數(shù)K_h=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)K_b=，c（OH^﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故B錯誤；

C．n（CH₃COOH）與n（CH₃COO^﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^﹣）之和逐漸減小，故C錯誤；

D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣），故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．