Question

FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr₂溶液

（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （填序號(hào)）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr₂溶液濃度偏高

II．探究FeBr₂的還原性

取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br^﹣被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺．

（1）請(qǐng)你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br₂的實(shí)驗(yàn)操作名稱是   ；

（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe²⁺＞Br^﹣，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^﹣3molCl₂，反應(yīng)的離子方程式為  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

專題：  實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：  I．（1）配制FeBr₂溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（2）a．用電子天平稱量質(zhì)量為應(yīng)為0.1×0.1×216=2.16g；

b．稱量的FeBr₂放入燒杯中；

c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

d．容量瓶不能儲(chǔ)存溶液；

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大；

II．（1）假設(shè)1：Br^﹣被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通過(guò)溶液中加入適量四氯化碳，萃取出溴單質(zhì)從而使CCl₄層呈橙紅色來(lái)證明有溴單質(zhì)生成；假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價(jià)鐵生成；

（2）由還原性Fe²⁺＞Br^﹣，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣；

（3）還原性Fe²⁺＞Br^﹣，二者以1：1反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；

解答：  解：（1）配制FeBr₂溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100ml的容量瓶；

故答案為：玻璃棒；100ml的容量瓶；

（2）a．用電子天平稱量質(zhì)量為應(yīng)為0.1×0.1×216=2.16g，故a錯(cuò)誤；

b．稱量的FeBr₂放入燒杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解，故b錯(cuò)誤；

c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故c正確；

d．容量瓶不能儲(chǔ)存溶液，故d錯(cuò)誤；

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏低，故e錯(cuò)誤；

故選：abde；

II．（1）假設(shè)1：Br^﹣被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中，通過(guò)溶液中加入適量四氯化碳，萃取出溴單質(zhì)從而使CCl₄層呈橙紅色來(lái)證明有溴單質(zhì)生成；假設(shè)2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色證明有三價(jià)鐵生成；

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象                   結(jié)論

振蕩，靜置，CCl₄層呈橙紅色          

 KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色            

萃取和分液；

（2）由還原性Fe²⁺＞Br^﹣，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣；

（3）還原性Fe²⁺＞Br^﹣，二者以1：1反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣，故答案為：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析，難度不大．