17．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

分析 （1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量；
（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，
故答案為：吸收能量；放出能量；
（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要：$\frac{1}{2}$×（598KJ-587KJ）=5.5KJ，
故答案為：放出；5.5．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用鍵能計(jì)算能量的變化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　　）
A．N5+共有34個(gè)核外電子
B．N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個(gè)不同的運(yùn)動狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D2+元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d5．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（填元素符號）．
（3）A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為CuO；
乙為Cu2O．
高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測得這段時(shí)間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C．該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．乙醛酸不能與 NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價(jià)態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．Cu是原電池的負(fù)極
B．電流由Cu電極流出
C．電子由Al沿導(dǎo)線流向Cu
D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+

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