Question

17．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量；
（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，據此計算．

解答 解：（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，
故答案為：吸收能量；放出能量；
（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，則由氫氣和碘單質反應生成1mol HI需要：$\frac{1}{2}$×（598KJ-587KJ）=5.5KJ，
故答案為：放出；5.5．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化及利用鍵能計算能量的變化，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握由鍵能計算反應熱的方法．