15．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式．
（2）A與H在加熱條件下反應的反應方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

分析 A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應，而D與硫反應生成的E有漂白性，則D為O2，E為SO2．F、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應，而D與硫反應生成的E有漂白性，則D為O2，E為SO2．F、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S．
（1）A為硫，硫元素處于第三周期第ⅥA族，C為H2S，電子式為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）硫與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O，
故答案為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及S元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，焰色反應及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變該反應的活化能
B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
C．反應過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（　　）
A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式不正確的是（　　）
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質(zhì)時的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質(zhì)與X2Z反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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