已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是   (　　)。

A．配平后水的化學計量數(shù)為4

B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO


解析　從所給的離子方程式知，As2S3轉(zhuǎn)化成AsO和SO，而NO轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________。

A．陶瓷　                             B．玻璃

C．水泥　                             D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝　                     B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝　                       D．鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是________(填化學式，下同)，氧化劑是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是              (　　)。

A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬

B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)

D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是                                      (　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________________________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________ g。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸　　                           b．MgCl2溶液

c．BaCl2溶液　　                      d．Ba(OH)2溶液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取　　                           b．洗滌　　

c．過濾　　                           d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W�、�，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O�、�。下列有關(guān)說法正確的是  (　　)。

A．還原性：Cr3＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W為OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鈉融法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是(　　)

A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN                   B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉

C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉                   D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍。

(1)A的分子式是____________。

(2)A有2個不同的、位于碳鏈兩端的含氧官能團，其名稱是________、________。

(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________。

②A不能發(fā)生的反應(yīng)是________(填寫序號字母)。

a．取代反應(yīng)               b．消去反應(yīng)

c．酯化反應(yīng)               d．還原反應(yīng)

(4)寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________________________________________________________、

____________________。

(5)A還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應(yīng)的化學方程式是：

________________________________________________________________________。

(6)已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)，生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g） 　△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應(yīng)采取的措施是                                          （    ）

    A．減壓                                 B．升溫      

    C．加入合適的催化劑                     D．增大B的濃度

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