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. 圖中A-J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：

(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87. 80%，含氫12. 20%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為                              ；

(2)M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為                                     ；
(3)由A生成D的反應類型是___________，由D生成E的反應類型是_______ _____；
(4)(3分)C的分子式為C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉化為J的化學方程式為:

_______                                                           ___ 

(5)H中含有的官能團是（名稱）________，I中含有的官能團是（名稱）___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各類物質依次表示為X、Y、Z ，其中與圖1三個圓所示的從屬關系不相符的是

   A．置換反應、氧化還原反應、化學反應    

   B． NaOH、電解質、化合物

   C． 膠體、溶液、混合物              

   D．Fe2O3、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是： (     )

A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存

D．使石蕊變紅的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是        (　　)

 A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則Fe(s)與O2反應生成Fe2O3的熱化學方程式是                                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 

   A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

   B．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

   C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

   D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

  A．將NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

  B．Cu加到稀H2SO4中，生成無色氣體

  C．金屬Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色

  D．將NaOH溶液加到AlCl3溶液中，實驗現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質的反應方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時正極的電極反應式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉移到鎂電池負極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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