11．根據(jù)以下幾個反應：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

分析 根據(jù)反應中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較．

解答 解：氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物．由反應①得氧化性：Cl2＞I2；由反應②得氧化性：Cl2＞Fe3+；由反應③得氧化性：Fe3+＞I2．綜上所述知，氧化性Cl2＞Fe3+＞I2．故選B．

點評 本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
（2）由表中兩種元素組成的化合物是光導纖維的主要原料，該化合物的化學式為SiO2；
（3）磷與氮是同主族元素，根據(jù)元素周期表可以推斷出磷元素的最高正化合價為+5；
（4）氮元素氣態(tài)的氫化物易與氯化氫氣體反應生成一種銨鹽，該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）鋁元素最高價氧化物對應水化物屬于兩性（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D是中學化學中常見物質，在一定條件下四者相互轉化關系如圖所示（部分反應中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為碳單質，則B可以用來滅火
B．若A為AlCl3，D為NaOH，則反應Ⅲ發(fā)生的是鹽類雙水解
C．若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石））△H=+1.90/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有NASO3個分子
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目大于NA
C．一定條件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為6NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷中含有的化學鍵數(shù)目為9.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．人類在研究物質微觀結構過程中，電子顯微鏡、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應用
B．意大利科學家阿佛加德羅在1888年總結出平衡移動原理
C．用于比色分析的分光光度計可用來測定反應速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測量范圍較廣，測量精度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化銅反應：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
D．碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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