現(xiàn)有200 mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列問題：
（1）寫出H2SO4的電離方程式___________________
（2）該H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是___________________
（3）請設計一個實驗方案，證明此溶液中含有H+和SO42-離子___________________
（4）用此H2SO4溶液和足量金屬Zn反應，可以得到標準狀況下氣體多少升？
______________________________________
（1）H2SO4==2H++SO42-
（2）2mol/L
（3）分別取少量試液于試管中，分別加入紫色石蕊試液和鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果溶液變紅，說明有H+，有白色沉淀生成，說明有SO42-
（4）4.48L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液(密度為1.35 g·cm-3)多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1，c(Cl-)=1.3 mol·L-1，要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開來，4 mol·L-1 NaOH溶液的最少用量為

A.140 Ml                      B.120 mL

C.11 mL                       D.80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35 g·cm-3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解。除去這些雜質(zhì)時，不應選用的試劑是_______________（填序號）。

a.BaCl2        b.Na2CO3        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH

（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_______________（忽略體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1，c(Cl-)=1.3 mol·L-1，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液的體積為(    )

A.140 mL                              B.120 mL

C.100 mL                              D.80 mL

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