Question

現(xiàn)有200 mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1的溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35 g·cm^-3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？

Answer 1

解析：先根據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積V_稀。對于Na₂SO₄來說，其物質(zhì)的量不變，故有：200 mL×0.5 mol·L^-1=V_稀×0.2 mol·L^-1

解得：V_稀=500 mL

再求應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液的體積V（H₂SO₄）。

對于H₂SO₄來說，n_原有+n_加入=n_配制，則有：

0.2 L×1 mol·L^-1+=0.5 L×2 mol·L^-1

解得：V（H₂SO₄）=104 mL

故需加入55.8%的硫酸溶液104 mL后再加蒸餾水稀釋至500 mL。

答案：104 mL；500 mL。