已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol．下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是


  1. A.
    1mol稀HCl(aq)和1mol稀NaOH(aq)
  2. B.
    500mL 2.0mol·L 的HCl(aq)和500mL 2.0 mol·L的NaOH(aq)
  3. C.
    500mL 2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL 2.0mol·L-1的NaOH(aq)
  4. D.
    1mol稀CH3COOH(aq)和1mol稀NaOH(aq)
B
1mol稀HCl(aq)中含HCl物質(zhì)的量是多少不得而知．A、D兩項指代不明確，首先被排除．
B項中，n(HCl)＝n(NaOH)＝0.500L×2.0mol·L ＝1.0mol，二者混合均勻，恰好完全反應(yīng)生成1molH2O，產(chǎn)生的熱量應(yīng)為57.3kJ．
C項中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.500L×2.0mol·L ＝1.0mol，二者混合均勻，也是恰好完全反應(yīng)，生成1mol H2O產(chǎn)生的熱量似乎也是57.3kJ．但CH3COOH是弱酸，在溶液中并未完全電離，而在與NaOH反應(yīng)時其電離不斷進行．電解質(zhì)的電離是吸熱的，故最終放出的熱量小于57.3kJ．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
，裝置中還存在的錯誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是
確保定量的HCl反應(yīng)完全
確保定量的HCl反應(yīng)完全
．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小數(shù)點后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：021

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ/mol．下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是

A．

1 mol/L稀HCl和1 mol/L稀NaOH

B．

0.5 L　2.0 mol/L的HCl和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH

C．

0.5 L　2.0 mol/L醋酸和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH

D．

1 mol/L稀CH3COOH和1 mol/L稀NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)，測定中和熱，中和熱測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有                                           。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是                                       。

（3）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號 w.

        起始溫度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

終止溫度（t2）℃[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來源:學(xué)�？�。網(wǎng)]

溫差（t2-t1）℃[來源:Z+xx+k.Com]

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________。

（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會     （填偏高、偏低或不變），其原因                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（滇中）高二下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實驗記錄如下,

實驗次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆昆明三中、滇池中學(xué)（滇中）高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實驗記錄如下,

實驗次數(shù)

酸的溫度

堿的溫度

反應(yīng)最高溫度

1

21.5℃

20.5℃

24.3℃

2

21.5℃

21.5℃

25.0℃

3

16.0℃

18.5℃

21.5℃

請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案