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18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大．W的最外層電子數、電子層數和主族序數均相等．Y原子最外層電子數與W、X原子最外層電子數之和相等．X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍還多1個．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小順序為：Z＞X＞Y＞W
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大．W的最外層電子數、電子層數和主族序數均相等，則W是H；Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素，則Z是Na，則X、Y在第二周期，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍還多1個，X內層2個電子，則最外層為5個，則X為N；Y原子最外層電子數與W、X原子最外層電子數之和相等，則Y的最外層為6個電子，即Y為O，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大．W的最外層電子數、電子層數和主族序數均相等，則W是H；Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素，則Z是Na，則X、Y在第二周期，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍還多1個，X內層2個電子，則最外層為5個，則X為N；Y原子最外層電子數與W、X原子最外層電子數之和相等，則Y的最外層為6個電子，即Y為O，據此解答．
A．W、X、Y、Z的離子分別是H+、N3-、O2-、Na+，一般電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則離子半徑大小順序為：X＞Y＞Z＞W，故A錯誤；
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們可形成離子化合物銨鹽硝酸銨，故B錯誤；
C．X、Y、Z三種元素與W元素形成的最簡單化合物分別是NH3、H2O、NaH，室溫時它們依次是氣體、液體、固體，則沸點依次升高，故C正確；
D．其中NH3、NaH的水溶液分別是氨水、氫氧化鈉溶液，呈堿性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定終點時顏色的變化是溶液的藍色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關字母表示）
（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏低（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水后溶液導電能力逐漸增強，說明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當c（OH-）＞c（H+）時，c（NH4+）＞（R-）
D．該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO3）2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）Cu2+在溶液中實際上是以水合離子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ鍵的數目為12NA．
（3）CO32-中C原子軌道雜化類型為sp2；與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學式）．
（4）NO3-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數與電子層數相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．離子半徑：�。颈疽�
B．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質
C．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
D．81號元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價氧化物對應水化物呈兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質至溶液呈中性（忽略加入的物質對溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時，某原子核外被電子占據的軌道共9個，其中有7個軌道已經被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化學興趣小組根據部分物質的性質，設計了以下的實驗流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B．步驟③中，檢驗FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應該選用KSCN溶液
C．三個步驟中都沒有氧化還原反應
D．常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4，則此時Y元素的化合價為+7，Y原子的最外層電子數為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價態(tài)的氧化物反應的化學方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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