18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑大小順序?yàn)椋篫＞X＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等，則W是H；Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素，則Z是Na，則X、Y在第二周期，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)，X內(nèi)層2個(gè)電子，則最外層為5個(gè)，則X為N；Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層為6個(gè)電子，即Y為O，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等，則W是H；Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素，則Z是Na，則X、Y在第二周期，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)，X內(nèi)層2個(gè)電子，則最外層為5個(gè)，則X為N；Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等，則Y的最外層為6個(gè)電子，即Y為O，據(jù)此解答．
A．W、X、Y、Z的離子分別是H+、N3-、O2-、Na+，一般電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則離子半徑大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們可形成離子化合物銨鹽硝酸銨，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z三種元素與W元素形成的最簡(jiǎn)單化合物分別是NH3、H2O、NaH，室溫時(shí)它們依次是氣體、液體、固體，則沸點(diǎn)依次升高，故C正確；
D．其中NH3、NaH的水溶液分別是氨水、氫氧化鈉溶液，呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱(chēng)為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱(chēng)取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液．
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變
（2）該油脂的碘值為$\frac{25400y-12.7cV}{xg}$（用相關(guān)字母表示）
（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏低（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開(kāi)始滴加氨水后溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時(shí)溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當(dāng)c（OH-）＞c（H+）時(shí)，c（NH4+）＞（R-）
D．該過(guò)程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO3）2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）Cu2+在溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA．
（3）CO32-中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp2；與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學(xué)式）．
（4）NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）
A．離子半徑：�。颈疽�
B．電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
C．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
D．81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對(duì)溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時(shí)，某原子核外被電子占據(jù)的軌道共9個(gè)，其中有7個(gè)軌道已經(jīng)被電子占滿，這種元素是（　　）
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某化學(xué)興趣小組根據(jù)部分物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B．步驟③中，檢驗(yàn)FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應(yīng)該選用KSCN溶液
C．三個(gè)步驟中都沒(méi)有氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

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