5．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；
B．鐵離子能氧化碘離子；
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，但醋酸電離程度較小．

解答 解：A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子碘離子，所以這幾種微粒不能大量共存，故A錯誤；
B．鐵離子能氧化碘離子，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2[c（CH3COOH）+c（CH3COO-）]═c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C錯誤；
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，但醋酸電離程度較小，所以微粒濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、離子共存等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子共存條件、混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中不僅發(fā)生中和反應(yīng)還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，往往因?yàn)槁┑粞趸�原反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl、CaCl2B．H2O2、Na2O2C．NaOH、H2OD．CO2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
（1）電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　�。�
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．正逆反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯．

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
   苯0.87980.1微溶
氯苯1.11131.7不溶
請按要求回答下列問題．
（1）裝置A中橡膠管c的作用是，裝置E的作用是除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于D和E之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是除去氯氣，還需使用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為47.3%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的兩倍
D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH-）均減小到原來的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列不能用于鑒別SO2和CH4兩種無色氣體的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．品紅溶液
C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　　）
A．高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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