10．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的兩倍
D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH-）均減小到原來的一半

分析 A．導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)；
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，完全中和消耗等物質(zhì)的量的氫氧化鈉；
C．醋酸與鹽酸的電離程度不同；
D．氨水溶液稀釋，促進電離．

解答 解：A．氫氧化鈉和氨水的濃度未知，不能確定導(dǎo)電能力大小，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，完全中和消耗等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確；
C．醋酸與鹽酸的電離程度不同，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c（H+）大于醋酸c（H+）的兩倍，故C錯誤；
D．氨水溶液稀釋，促進電離，將氨水稀釋一倍，c（OH-）大于原來的一半，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　　）
A．一個D216O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．㈠寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應(yīng)HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（2）實驗室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）丙烯制聚丙烯反應(yīng)反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
㈡（1）高分子化合物  單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡式為和CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2．現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如圖1（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：I．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生多個反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物質(zhì)X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由a極流向b極（填字母）．
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（　　）
A．充電時，陰極附近pH降低
B．電動機工作時溶液中OH-向甲移動
C．放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
則反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓變△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
Ⅲ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量252.0 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同
B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式為C4H8C12的有機物共有（不含立體異構(gòu)）8種
D．處于同一平面上的原子數(shù)最多為18個

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