15．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl、CaCl2B．H2O2、Na2O2C．NaOH、H2OD．CO2、CH4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2分子中H原子和O原子之間、O與O之間都存在共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，H2O分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，CH4分子中C原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答即可，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯與HC1氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
D．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．125℃時(shí)在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�
物質(zhì)W（g）X（g）Y（g）Z（g）
初始濃度（mol/L）4.02.000
2min末濃度（mol/L）2.41.20.81.6
A．2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
C．若達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變充入Ne，平衡不移動(dòng)
D．平衡后再加入W，則W的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖．
（1）該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為2566.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鉀的燃燒實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器除鑷子、坩堝外，還需 2 種儀器即：三腳架和酒精燈
B．向盛 Na2SiO3 溶液的試管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2  min后，試管里出現(xiàn)凝膠，則說(shuō)明非金屬性：Cl＞Si
C．金屬性 K＞Na，則鉀可將 NaCl 溶液中的 Na 置換出來(lái)
D．欲鑒別乙烯和乙烷，可將二者分別通入高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價(jià)化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。� 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為1g；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．過(guò)量SO2通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．等體積和等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
D．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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