Question

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH₄Cl，A₂C₂的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH ^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH₄Cl．
（1）B元素為氮元素，B單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（2）用電子式表示化合物NaH的形成過程為：，
故答案為：；
（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成離子化合物Y為NH₄Cl，H₂O₂的電子式為，
故答案為：NH₄Cl；；
（4）D、F最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者反應(yīng)生成NaClO₄與水，反應(yīng)離子方程式為：OH ^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH ^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．