18．一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應
C．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
D．該有機物能發(fā)生取代反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、-COOC、-COOH，結(jié)合酚、酯、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．酚-OH、-COOH具有酸性，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應，故A正確；
B．酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，則在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應，故B正確；
C．含-COOC-，可發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物只有一種（苯環(huán)上3個-OH相連，-COOH與中間的-OH相對），故C錯誤；
D．含-OH、-COOH、-COOC-均可發(fā)生取代反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酚、羧酸、酯等有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點從高到低排序，其順序為CaC2H2OC2H2（用化學式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個陽離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質(zhì)量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應①的反應試劑和反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應類型是取代反應；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由C制取D的化學方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應，共有16種（不考慮立體異構(gòu)）；其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請運用所學知識并結(jié)合信息：，設(shè)設(shè)計由A（C2H4）制備B的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應用，主要是因為其可用熱還原法冶煉
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強氧化性來殺菌消毒
D．化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相對分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．
實驗原理：
（1）用鋅將三價鉻還原為二價或?qū)⒄鶅r鉻還原為二價鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．寫出下列實驗中反應的離子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一個方程式表示）．
實驗裝置：如圖．    
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{色（Cr2+）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實驗問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導管a的作用是平衡壓強，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導氣．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為關(guān)閉K1，打開K2．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應加入的試劑為NaOH（寫化學式）溶液．
（6）已知其它反應物足量，實驗時向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶體9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱分別測定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr2O72-表示的該反應在10min內(nèi)的平均化學反應速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時間后，廢水中六價鉻元素的去除率能達到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應中做負極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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