15．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作敘述正確的是（　　）
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測(cè)定該溶液的pH
B．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，必須重新配制該溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

分析 A．用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
B．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，此次配制失敗，需要重新配制；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的焰色反應(yīng)火焰顏色相同；
D、乙醇與水互溶，不能做除去碘水中碘單質(zhì)的萃取劑．

解答 解：A．不能把pH試紙放入溶液，否則會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤；
B．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，此次配制失敗，必須重新配制該溶液，故B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉離子，二者焰色反應(yīng)的火焰顏色都是黃色，無(wú)法通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，可以用四氯化碳或苯作萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及pH試紙使用、溶液配制、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的分離方法、原理、儀器的使用等知識(shí)的考查，學(xué)習(xí)中注意牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程．下列相關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)
D．氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知下列事實(shí)：
①硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)    
②硝酸的氧化性比磷酸強(qiáng)    
③氮?dú)馀c氫氣可直接化合，磷與氫氣很難直接化合     
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定
其中能說(shuō)明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
B．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色
D．每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲蘸取鹽酸洗滌并灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A．
濃硫酸稀釋		B．
除去Cl2中的HCl氣體
C．
蒸餾裝置		D．
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．Cl2是還原劑
C．若生成11gCO2，則轉(zhuǎn)移3mol電子D．C失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有變價(jià)的金屬與硫反應(yīng)，硫常常把這些金屬氧化成低價(jià)態(tài)．鈉、鋁、鐵、銅分別跟硫反應(yīng)，下面生成的硫化物不正確的是（　　）
A．Na2SB．Al2S3C．FeSD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組用鐵單質(zhì)與氯氣燃燒反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A得溶液，溶液經(jīng)系列操作可得氯化鐵晶體，請(qǐng)回答：
（1）鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒的方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，固體A用稀鹽酸溶解的原因是防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案