10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、碳酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和碳酸氫根離子；
C、混合氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故A正確；
B、碳酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故0.05mol熔融的碳酸氫鈉中含0.05NA個陽離子，故B錯誤；
C、混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應后轉移0.2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法或實驗操作敘述正確的是（　　）
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH
B．定容時如果加水超過了刻度線，必須重新配制該溶液
C．用焰色反應鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．對于${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_^{a}$，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符合題意的兩種微粒）：
（1）Z、n、b相同而A不同1H和2H；
（2）A、n、b相同而Z不同${\;}_{6}^{14}C$和${\;}_{7}^{14}N$；
（3）A、Z、b相同而n不同F(xiàn)e3+和Fe2+；
（4）A、Z、n相同而b不同O2和O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池．在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，
回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是放熱反應
B．只要有一種反應物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應就是吸熱反應
C．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應放出的能量就越多
D．反應物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應吸收的能量就越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下1體積水中溶解了700體積氨氣，所得氨水的密度為0.892g/cm3．
求：（1）所得溶液的質量分數(shù)
（2）所得溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氨水呈弱堿性的主要原因是（　�。�
A．通常情況下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量電量
C．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH-D．氨本身的堿性弱

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