6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28 g/mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，則其摩爾質(zhì)量為$\frac{0.14g}{0.005mol}$=28g/mol；
故答案為：28 g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確有關(guān)物質(zhì)的量的公式是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．A2C2和D2C2具有完全相同類型的化學(xué)鍵
D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號(hào)）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素為P（填元素符號(hào)）；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價(jià)電子排布式是4s24p3
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{強(qiáng)酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強(qiáng)堿溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化．
（2）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任寫一個(gè)）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol•L-1鹽酸滴定．滴定過(guò)程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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