20．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法確定”）．

分析 （1）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離；pH測定操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管；pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積，得到氫氧根離子濃度相等，所以兩種溶液中水的定量程度相同；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（4）若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.1mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（5）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH=7，酸的電離等于鹽的水解．

解答 解：（1）甲測定溶液PH的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH，
故答案為：＞；先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，準(zhǔn)確量取10.00mL的酸溶液需要用到的定量儀器是酸式滴定管，pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中氫離子濃度相同，所以水的電離程度的相同，
故答案為：酸式滴定管；c；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，故B正確，
故答案為：B；
（4）丙的方案中通過編號①的數(shù)據(jù)證明HA為弱酸，若等體積、等濃度混合溶液呈堿性，編號②中呈中性，所以c＞0．l，根據(jù)電荷守恒，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=c（A-），
故答案為：＞；=；
（5）丙的方案中，編號③實(shí)驗(yàn)后溶液為等濃度的NaA、HA的混合液，NaA水解呈堿性、HA電離呈酸性，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明溶液呈酸性，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度強(qiáng)；
故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：酸影響水電離程度與氫離子濃度有關(guān)、與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯g橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學(xué)組成為：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學(xué)組成為孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成．
該礦樣的化學(xué)組成為CuCO3•Cu（OH）2與2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設(shè)某碳酸鹽類銅礦的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g．加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．
①稀釋時，應(yīng)先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
（6）丙設(shè)計(jì)了測定余酸濃度的較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水電離出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗(yàn)二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無法檢驗(yàn)水是否是生成物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．3.01×1023和O2的物質(zhì)的量是0.5．

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同步練習(xí)冊答案