A. | 飽和氯水中 Br-、NO3-、Na+、SO32- | |
B. | 由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
C. | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42- | |
D. | c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液:Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3- |
分析 A.氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性;
B.由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性;
C.與鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存;
D.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液呈堿性.
解答 解:A.氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,具有還原性的SO32-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性,無(wú)論呈酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+不能大量共存,且Fe3+、ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存的考查,注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增加C的量 | |
B. | 將容器的體積縮小一半 | |
C. | 保持體積不變,充入一定量的H2O(g) | |
D. | 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 銅--電線 | B. | 鋁--反射鏡 | ||
C. | 鐵--回收溶液中的銀 | D. | 不銹鋼--炊具 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
編號(hào) | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 | |
B. | 同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性和水溶液的酸性依次增強(qiáng) | |
D. | 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 元素原子的核電荷數(shù) | B. | 元素的化合價(jià) | ||
C. | 元素原子的電子層數(shù) | D. | 元素原子的最外層電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn) | 操作 | |
A | 制取氫氧化鐵膠體 | 向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱 |
B | 稀釋濃硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
C | 濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3 | 氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后,用向下排空氣法收集 |
D | 分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 | 從分液漏斗上口倒出有機(jī)層,再?gòu)南驴诜懦鏊畬?/TD> |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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