15.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.飽和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B.由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液:Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-

分析 A.氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性;
B.由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性;
C.與鐵離子反應(yīng)的離子不能大量共存;
D.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液呈堿性.

解答 解:A.氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,具有還原性的SO32-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.由水電離出的C(H+)=1×10 -12 mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性,無(wú)論呈酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+不能大量共存,且Fe3+、ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存的考查,注意把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

5.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成,在同溫同壓下,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的12倍,取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中,溴水質(zhì)量增重16.8g,通過(guò)計(jì)算回答:
(1)求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
(2)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲+乙→丙+丁,
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1.

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36 gFe加到一定量丙溶液中,收集到1.12 L氣體。ㄒ颜鬯銥闃(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O.
(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成.現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處.
①滴下濃氨水一段時(shí)間后,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl.
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入一定量的H2O(g)
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)金屬的用途,其中利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.銅--電線B.鋁--反射鏡
C.鐵--回收溶液中的銀D.不銹鋼--炊具

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.常溫下,甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:
甲:用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL,再加水稀釋為100mL:
②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì).
編號(hào)NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.10.2pH<7
(1)甲的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”).甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部,待變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH.
(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管.pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中,水的電離程度的大小關(guān)系是c(填字母).
a.HA溶液中水的電離程度大
b.稀鹽酸中水的電離程度大
c.兩種溶液中水的電離程度相同
(3)乙的方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B(填字母).
A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(4)丙的方案中,編號(hào)②中的c>(填“>”、“<”或“=”)0.l,該混合液中的離子濃度:c(Na+)=(填“>”、“<”或“=”)c(A-).
(5)丙的方案中,編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:強(qiáng)(填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于元素周期表中遞變規(guī)律的說(shuō)法正確的是( 。
A.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B.同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
C.HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性和水溶液的酸性依次增強(qiáng)
D.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在元素周期表中,周期的劃分依據(jù)是( 。
A.元素原子的核電荷數(shù)B.元素的化合價(jià)
C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作
A制取氫氧化鐵膠體向沸騰的蒸餾水中按適當(dāng)比例滴加FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,停止加熱
B稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水
C濃氨水與生石灰反應(yīng)制備干燥的NH3氣體產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后,用向下排空氣法收集
D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液從分液漏斗上口倒出有機(jī)層,再?gòu)南驴诜懦鏊畬?/TD>
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案