9．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭
B．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
C．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的
D．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

分析 A．煤是我國(guó)目前最主要的一種能源；
B．人的運(yùn)動(dòng)需要能量，能量來(lái)自于體內(nèi)有機(jī)物的氧化分解；
C．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源；
D．當(dāng)今世界的燃料主要是煤、石油、天然氣．

解答 解：A．我國(guó)目前使用的能源有煤、石油、天然氣，其中最主要的能源是煤炭，故A正確；
B．人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量來(lái)自于體內(nèi)有機(jī)物的氧化分解，屬于化學(xué)反應(yīng)，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來(lái)源，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；
D．當(dāng)今世界的燃料主要是煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物在地下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成的，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化石燃料的使用及新能源的開(kāi)發(fā)，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡(jiǎn)單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是（　　）
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計(jì)）．針對(duì)這種現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了討論．請(qǐng)回答：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學(xué)認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質(zhì)的量相同．
另一些同學(xué)認(rèn)為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：對(duì)綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍(lán)色．
（3）銅與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生NO和NO2對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問(wèn)題：

I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過(guò)觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進(jìn)入收集器使產(chǎn)品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學(xué)方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸．
（6）①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產(chǎn)品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

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