Question

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應的實驗時，某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)相同質量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）．針對這種現(xiàn)象，同學們進行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）一些同學認為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質的量相同．
另一些同學認為：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍色．
（3）銅與硝酸反應后產(chǎn)生NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（2）相同質量的銅與等體積且足量的濃硝酸反應，反應時，兩實驗中的銅離子濃度相同，氣體溶于溶液，可通過加熱的方法排出；
（3）NO與NO₂發(fā)生反應為歸中反應，根據(jù)N元素的化合價可知應生成NaNO₂．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）本實驗探究銅與稀硝酸反應溶液顏色不同的原理，相同質量的銅與等體積且足量的濃硝酸反應時，兩實驗中的銅離子濃度相同，排除了銅離子的濃度影響，對綠色溶液加熱，可直接趕出與銅離子混合的二氧化氮，則容器上部出現(xiàn)紅棕色，且容易變成藍色，
故答案為：不正確；銅離子的物質的量相同；對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍色；
（3）NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應為歸中反應，根據(jù)N元素的化合價可知，N（+2→+3）、（+4→+3），反應生成NaNO₂，反應的方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

點評 本題考查銅和濃硝酸、稀硝酸反應實驗現(xiàn)象的探究，側重考查學生的分析、實驗方案理解能力，掌握銅、氮及其化合物的性質是解答關鍵，題目難度中等．