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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
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b
 
 
 
c
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e
f
 
g
h
i
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k
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n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題:
(1)請寫出:元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
(2)k在空氣中燃燒產物的分子構型為          ,中心原子的雜化形式為          ,該分子是         (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數1:2:1組成生活中常見有甜味分子,該分子中有          個手性碳原子。
(4)g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為             (填元素符號)。
(5)所有元素中電負性最大的是      (填圖中序號所示的元素符號),元素k有兩種氧化物,它們對應的水化物的酸性強弱順序為                  。(填化學式)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2   (2)V形, sp2雜化, 極性
(3)四面體形, 4    (4)Mg>Al>Na   (5)F, H2SO4>H2SO3

試題分析:(1)根據元素在周期表中的相對位置可知,元素o位于第四周期第Ⅷ族,是26號元素鐵。則根據構造原理可知,元素鐵的基態(tài)原子電子排布式為)1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)k位于第三周期第ⅥA族,是硫元素。單質硫在空氣中燃燒產物是SO2。根據價層電子對互斥理論可知,SO2分子中S原子含有的孤對電子對數==1,因此SO2是V型結構,屬于極性分子,S原子是sp2雜化。
(3)d元素位于第二周期第ⅤA族,因此含10電子的N的氫化物分子是NH3。根據價層電子對互斥理論二者,N原子含有的孤對電子對數==1,因此氨氣分子的VSEPR模型為四面體形。元素c、a、e分別是C、H、O三種元素,按原子個數1:2:1組成生活中常見有甜味分子是葡萄糖。由于將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子(常以*標記手性碳原子),所以根據葡萄糖的結構簡式CH2OH(CHOH)4CHO可知,該分子中間的4個碳原子均是手性碳原子,所以含有4個手性碳原子。
(4)g、h、i三種元素位于第三周期,分別是Na、Mg、Al。同周期自左向右金屬性逐漸減弱,第一電離能逐漸增大。但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強于Al元素的,因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能,所以三種元素的第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na。
(5)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱。由于非金屬性越強,電負性越大,所以所有元素中電負性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有兩種氧化物,它們對應的水化物分別是亞硫酸和硫酸,化學式分別是H2SO3、H2SO4。在含氧酸中(HO)mROnn值越大,酸性越強,由于亞硫酸和硫酸分別可寫成(HO)2RO、(HO)2RO2,所以硫酸的酸性強于亞硫酸的酸性,即酸性強弱順序為H2SO4>H2SO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是
A.230Th的中子數比核外電子數多140
B.230Th和232Th的化學性質相同
C.232Th 轉換成233U是化學變化
D.Th 元素的相對原子質量是231

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為,下列說法正確的是
A.含有的中子數為a+bB.含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+nD.X原子的質量約為g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于物質的結構與性質的說法正確的是
A.熔點:MgBr2<SiCl4<BN
B.冰和干冰均為分子晶體,冰的沸點、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的幾種氣態(tài)氫化物中,NH3是穩(wěn)定性最高的氫化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于ⅥA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍,下列說法中正確的是(   )
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D.X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為:HXO4<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是
A.Y單質可以在海水中提取B.離子半徑: X>Y
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZD.單質氧化性: Y>Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    
(2)B2 A和X的分子結合質子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                   。
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         ;
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質,常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應,下列說法正確的有        。
A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等
B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數K增大,B2的轉化率降低
D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質量減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序正確的是(    )
A.還原性:H2O>HF>H2S
B.離子半徑:Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.結合質子能力:OH->HCO3->CH3COO-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學反應:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應為:M-2e =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y

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