為實現(xiàn)實驗?zāi)康模渌饕獌x器，所用試劑合理且需要在某個部位放置溫度計的是

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃實驗儀器

實驗試劑

溫度計位置

A

制取乙烯

圓底燒瓶、集氣瓶、帶膠塞導(dǎo)氣管、酒精燈

濃硫酸、乙醇

反應(yīng)液中

B

提純乙醇

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管

含雜質(zhì)乙醇

支氣管口

C

中和熱測定

燒杯、環(huán)形玻璃攪拌器

氫氧化鈉、醋酸

酸、堿及反應(yīng)液中

D

制鏡

燒杯、試管、酒精燈

銀氨溶液、葡萄糖

水浴的燒杯水中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)某化合物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。該化合物的相對分子質(zhì)量是氫氣相對分子質(zhì)量的23倍。該化合物的分子式為________________；若該化合物的1H核磁共振譜只有一個信號峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y(jié)－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。

（a）YO3n—中Y的化合價是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應(yīng)體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為___(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

（b）若E1<E2，反應(yīng)體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為______(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素：

（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為 ；Cu的基態(tài)原子電子排布式為___________

（2）用“>”或“<”填空：

堿性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一電離能：O____ N

離子化合物熔點：MgS____ MgO 穩(wěn)定性：H2S____ H2O

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種溶液呈酸性的鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ；表示反應(yīng)中和熱ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能kJ/mol

a

360

500

434

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中a= (保留到整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔點

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，否則會影響 。

（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

IV 產(chǎn)品檢測：

（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實驗二】自來水中余氯的測定

含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。

（7）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為____ mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是

A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O

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同步練習(xí)冊答案