Question

（14分）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響 。

（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3·5H2O。

IV 產品檢測：

（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論： 。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實驗二】自來水中余氯的測定

含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為 。

（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為____ mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1