元素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
(kJ•mol-1) | I2 | 1 509 | 1 561 |
I3 | 3 248 | 2 957 |
分析 (1)Mn2+的3d軌道上有5個(gè)電子,由題中信息知[Mn(H2O)6]2+有顏色;
(2)A.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算;
B.Fe原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理書寫;
C.硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià),鐵離子水解生成氫氧化鐵,所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程;
D.電離能越大,其失電子越難;
(3)①該化合物中存在配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵;
②形成單鍵時(shí),C原子以sp3形式雜化;形成雙鍵時(shí),C原子以sp2形式雜化;
③等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子;
④基態(tài)鉻原子的最外層電子排布是4s1,同周期中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu.
解答 解:(1)Mn2+的外圍電子排布為d5,3d軌道上有5個(gè)電子,由題中信息知[Mn(H2O)6]2+有顏色,
故答案為:有;
(2)A.設(shè)[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中Fe元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知2x-n+(3-$\frac{n}{2}$)×(-2)=0,解得x=+3,故A正確;
B.Fe原子核外電子數(shù)為26,鐵元素的價(jià)電子數(shù)8,且4s軌道排2個(gè)電子,3d軌道排6個(gè)電子,所以鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2,故B正確;
C.硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià),鐵離子水解生成氫氧化鐵,所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程,故C正確;
D.Fe2+再失去一個(gè)電子需要的能量比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子需要能量小,所以氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子容易,故D錯(cuò)誤;
故選:D;
(3)①該化合物中,Cr3+與O原子之間形成配位鍵,配體中其它原子之間形成共價(jià)鍵,配離子與外界氯離子之間形成離子鍵,故答案為:配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵;
3d軌道上有5個(gè)電子,
②C原子形成單鍵時(shí),形成4個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)目為4,C原子以sp3形式雜化;C原子形成雙鍵時(shí),形成4個(gè)σ鍵,C原子中軌道數(shù)目為3,C原子以sp2形式雜化,
故答案為:sp3和sp2;
③等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子,與H2O分子互為等電子體的微粒是:H2S等,
故答案為:H2S等;
④基態(tài)鉻原子的最外層電子排布是4s1,同周期中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu,
故答案為:K、Cu.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、電離能、化學(xué)鍵、等電子體等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是
電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ
A.電池Ⅰ中鋅是正極
B.電池Ⅱ是一次電池
C.電池Ⅲ工作時(shí),氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
D.電池Ⅳ工作時(shí),電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒
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A. | 甲、乙提高相同溫度 | B. | 甲中加入1molHe,乙不變 | ||
C. | 甲降低溫度,乙不變 | D. | 甲增加1molH2,乙增加1molI2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)總:n(B)總=4:5 | |
B. | 在A點(diǎn)時(shí)保持恒溫恒容,再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) | |
C. | 若開始時(shí)向容器中充入1mol CO與2mol H2,達(dá)到平衡(與A點(diǎn)相同溫度壓強(qiáng))時(shí),CO的 轉(zhuǎn)化率小于50% | |
D. | 在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率 |
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A. | ①②④⑥ | B. | ①②③⑤ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
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A. | 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) | B. | 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 | ||
C. | 金屬氧化物一定是堿性氧化物 | D. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物 |
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