Question

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
（3）⑥和高價(jià)態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)高的是H₂O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺
（6）寫出一個(gè)能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是D（填序號）
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，除⑩外原子半徑最大的是元素周期表左下角；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越大；
（3）⑥是氧和高價(jià)態(tài)的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳的電子式是，鈉、氧兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為，元素鎂和溴形成化合物的過程為：；
（4）O、S兩種元素形成的簡單氫化物，分別是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵；
（5）Al和Cl兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，相互反應(yīng)的離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺；
（6）氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以可以用氯氣氧化硫化氫，由此書寫化學(xué)方程式；
（7）比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動性順序表，⑥金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�

解答 解：（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，除⑩外原子半徑最大的是元素周期表左下角，即K，故答案為：Ar；K；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越大，所以①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）⑥是氧和高價(jià)態(tài)的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳的電子式是，鈉、氧兩種元素能形成含共價(jià)鍵的離子化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉的電子式為，元素鎂和溴形成化合物的過程為：，故答案為：；；；
（4）O、S兩種元素形成的簡單氫化物，分別是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，所以水沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H₂O；水分子之間存在氫鍵；
（5）Al和Cl兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，相互反應(yīng)的離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺，故答案為：3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺；
（6）氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以可以用氯氣氧化硫化氫，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（7）比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動性順序表，⑥金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以與最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)和轉(zhuǎn)移電子的多少無關(guān)，故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．