6．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2能與H2O2反應生成H2SO4
B．利用Cl2與石灰乳反應可以制取漂白粉
C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙

分析 A、二氧化硫具有還原性，而過氧化氫具有還原性；
B、利用Cl2與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
C、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸；
D、反應生成氯化鐵；

解答 解：A、二氧化硫具有還原性，而過氧化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故A正確；
B、利用Cl2與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以可以用Cl2與石灰乳反應可以制取漂白粉，故B正確；
C、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸可使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，可使試液褪色，故C正確；
D、反應生成氯化鐵，則觀察到棕黃色的煙，而不是白煙，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，涉及氧化還原反應基本概念、漂白性等，綜合性較強，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．適當溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X的成分是H2和CO
B．陽極的電極反應式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當陰極上有2mol氣體生成時，通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①有機物E能夠發(fā)生銀鏡反應，且1molE能夠與2molH2完全反應生成F；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，且苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D與F合成G的化學方程式為．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲共有13種（不包括F，不考慮立體異構(gòu)）．其中滿足苯環(huán)上只有3個側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如圖．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應類型為消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．N2的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl一+ClO一
C．過量二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一=CO32一+H2O
D．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒．有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（　�。�
A．12C60與14C60互為同位素
B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學變化
C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑧⑩
4②⑨
（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高價態(tài)的⑤形成的化合物的電子式是，①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是H2O，原因是水分子之間存在氫鍵
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是D（填序號）
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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