2．氯元素有兩種天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

分析 （1）根據(jù)氯元素有三種同位素35Cl、37Cl，它們兩兩結(jié)合成Cl2分子，相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)之和進(jìn)行判斷；
（2）元素的相對原子質(zhì)量等于其所有核素的質(zhì)量取加權(quán)平均數(shù)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）根據(jù)氯元素有2種同位素35Cl、37Cl，它們兩兩結(jié)合成Cl2分子有三種，分別是：35Cl37Cl、35Cl2、37Cl2，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74，故答案為：3；70、72、74；
（2）氯元素的兩種天然同位素中，3517Cl約占75%，3717Cl約占25%，元素的質(zhì)量是把其所有核素的質(zhì)量取加權(quán)平均數(shù)，所謂取加權(quán)平均數(shù)就是考慮各種質(zhì)量核素所占百分比，Cl元素的相對原子質(zhì)量等于35×75%+37×25%=35.5，
故答案為：氯元素的兩種天然同位素中，3517Cl約占75%，3717Cl約占25%，元素的質(zhì)量是把其所有核素的質(zhì)量取加權(quán)平均數(shù)，所謂取加權(quán)平均數(shù)就是考慮各種質(zhì)量核素所占百分比，Cl元素的相對原子質(zhì)量等于35×75%+37×25%=35.5．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生同位素、核素以及物質(zhì)的分子構(gòu)成和核素之間的關(guān)系知識，注意元素的相對原子質(zhì)量和該元素各種核素的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．一定條件下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2═2HCl推測：H2+Br2═2HBr．但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推測2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各組類比中正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某元素的一種原子可用符號AZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。嘘P(guān)下述兩種電池說法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達(dá)到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請在圖1繪出c（CO）與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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